Для висвітлення перелічених питань спочатку необхідно коротко надати характеристику понять хімічної кінетики.
Швидкість хімічної реакції.
Поняття швидкості хімічної реакції відноситься до зміни (зменшення чи збільшення) числа молей реагентів при їх хімічній взаємодії за одиницю часу на одиницю об’єму (для гомогенних реакцій) чи на одиницю поверхні (маси) для гетерогенних реакцій. Интересная информация для рыбаков. Ловля рыбы лещ на озере. Ruboman.Ru
У відповідності до приведеного визначення швидкість гомогенних реакцій дорівнює:
_ 1 dN Число молей отриманої речовини
wr = —-. —— = ——————————– (1)
_ V dt (Об’єм рідини)(Час)
Відповідно рівнянню (1), вводимо концентрацію С, в загальному випадку матимемо:
_ 1 d(СV) 1 VdC + СdV
wr = ——. ———- = —- ——————- (2)
_ V dt V dt
Або
_ dС C dV
wr = —— + —– .——– (3)
_ dt V dt
Для реакцій, які протікають при постійному об’ємі в замкнутій системі, друга складова рівняння (3) дорівнює 0, і це рівняння зводиться до виду:
_ dС
wr = -+—— (4)
_ dt
Знак “плюс” вказує, що вреакції накопичується речовина, а знак “мінус” – концентрація речовини зменшується.